Sistema periòdic
- Configuració electrònica
- Electrons de valència
- Exemples
- La taula periòdica dels elements
- Classificació dels elements químics
Descarrega aquestes diapositives en format PDF 📥
Configuració electrònica
(continua cap avall)
👇
La configuració electrònica és la distribució d’electrons d’un àtom en orbitals atòmics (s, p, d i f).
Orbitals atòmics
Es tracta de regions del espai on la probabilitat de trobar als electrons és major.
Orbitals s $\rightarrow 2\thinspace\mathrm e^-$
Orbitals p $\rightarrow 3\times 2 = 6\thinspace\mathrm e^-$
Orbitals d $\rightarrow 5\times 2 = 10\thinspace\mathrm e^-$
Orbitals f $\rightarrow 7\times 2 = 14\thinspace\mathrm e^-$
Diagrama de Möller
El diagrama de Möller ens ajuda a saber en quin ordre han d’omplir-se els distints orbitals, seguint les fletxes.
Estat fonamental
Estat de mínima energia. Els electrons segueixen el diagrama de Möller.
Estats excitats
L’ordre d’ompliment dels orbitals no segueix el diagrama de Möller.
Estats prohibits
Algun orbital té més electrons dels permesos.
| s | p | d | f |
|---|---|---|---|
| 2 | 6 | 10 | 14 |
Electrons de valència
Els electrons de valència són els que es troben a la capa més externa d’un àtom, sent els responsables de les interaccions entre àtoms i la formació de enllaços.
Exemples
La taula periòdica dels elements
La taula periòdica dels elements organitza els 118 elements coneguts en 7 períodes (files) i 18 grups (columnes), ordenats pel seu nombre atòmic $Z$.
(continua cap avall)
👇
.](/media/elementos-compuestos-2ESO-3ESO/tabla-periodica-elementos-cat.svg)
| Grup | Configuració electrònica externa | Electrons de valència |
|---|---|---|
| 1 | ns1 | 1 |
| 2 (i He) | ns2 | 2 |
| 13 | ns2 np1 | 3 |
| 14 | ns2 np2 | 4 |
| 15 | ns2 np3 | 5 |
| 16 | ns2 np4 | 6 |
| 17 | ns2 np5 | 7 |
| 18 (excepte He) | ns2 np6 | 8 |
Propietats periòdiques
| Mateix període | Mateix grup |
|---|---|
| Mateix nombre de capes electròniques | Mateix nombre d’e– a la capa exterior |
| $Z$ i $A$ augmenten $\rightarrow$ | $Z$ i $A$ augmenten $\downarrow$ |
| Caràcter metàl·lic disminueix $\rightarrow$ | Caràcter metàl·lic augmenta $\downarrow$ |
| Radi atòmic disminueix $\rightarrow$ | Radi atòmic augmenta $\downarrow$ |
Classificació dels elements químics
Segons les seves propietats físiques i químiques comunes, els elements químics poden classificar-se en general en:
(continua cap avall)
👇
Metalls
Aparença brillant, són bons conductors de la calor i de l’electricitat i formen aliatges amb altres metalls. La majoria són sòlids a $T$ ambient (Hg és 💧).
Lingots d’or (Au)
Formació d’ions
Tendeixen a cedir electrons, formant cations (ions amb càrrega ➕).
Exemples
- $\mathrm{Li} \longrightarrow \mathrm{Li^+} + 1\thinspace\mathrm{e^-}$
- $\mathrm{Mg} \longrightarrow \mathrm{Mg^{2+}} + 2\thinspace\mathrm{e^-}$
- $\mathrm{Al} \longrightarrow \mathrm{Al^{3+}} + 3\thinspace\mathrm{e^-}$
Semimetalls
Sòlids fràgils/trencadissos d’aspecte metàl·lic que són semiconductors i es comporten com no metalls.
Silici (Si)
No metalls
Aparença apagada, són mals conductors de la calor i de l’electricitat i són fràgils. Poden ser sòlids, líquids o gasosos a temperatura ambient.
Sofre (S)
Formació d’ions
Tendeixen a captar electrons, formant anions (ions amb càrrega ➖).
Exemples
- $\mathrm{Cl} + 1\thinspace\mathrm{e^-} \longrightarrow \mathrm{Cl^-}$
- $\mathrm{O} + 2\thinspace\mathrm{e^-} \longrightarrow \mathrm{O^{2-}}$
- $\mathrm{P} + 3\thinspace\mathrm{e^-} \longrightarrow \mathrm{P^{3-}}$
Gasos nobles
He, Ne, Ar, Kr, Xe i ☢️ Rn.
Gasos monoatòmics inodors i incolors que amb gairabé nul·la reactivitat química, perquè tenen vuit electrons en la seva capa exterior.
Exportar a PDF
📥 Punxa aquí i segueix aquestes instruccions:
- Obre el diàleg d’Impressió (Control-P si estàs en Windows).
- Canvia el Destí a Desar com PDF.
- Canvia el Disseny a Horitzontal.
- Canvia els Marges a Cap.
- Activa l’opció Gràfics de fons.
El procés, en principi, només funciona amb Google Chrome.